第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．某反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定 2．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 3．在密闭容器中进行反应，当保持温度不变时，下列措施能使正反应速率增大的是 A．保持压强不变充入 B．保持体积不变，充入使压强增大 C．保持体积不变，充入使压强增大 D．扩大容器体积，使压强减小 4．下列判断正确的是 A．反应的， B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D．在常温下能自发进行，则该反应的 5．在下列变化中，体系的熵变小于0的是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰融化 C．铁器在潮湿的空气中生锈 D．蔗糖在水中溶解 6．已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是 温度/L 气体的总压强/Pa NO2的物质的量浓度/ mol·L-1 298 1.28×10-2 311 2.80×10-2 A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少 B．正反应和逆反应的活化能均较低 C．体积缩小后混合气体的颜色加深 D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动 7．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 8．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应能自发进行，则该反应的 9．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S＞0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 10．下列反应不是可逆反应的是 A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2 D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，反应条件选择高温 B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深 C．使用催化剂可增大SO2的转化率 D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 12．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0 B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0 C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0 D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0 13．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 14．在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不