3.3.金属晶体与离子晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C．Cu是金属晶体，配位数为6 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 2．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 3．依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是 A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强 4．下列化学符号的表达正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．的电子式为 D．用电子式表示的形成过程： 5．下列物质中含有电子的是 A．铝粉 B．金刚石 C．液态氯化氢 D．冰醋酸 6．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B．晶体的密度为 g⋅cm C．晶胞中Rh的配位数为8 D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，) 7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1- C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 8．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 9．下列关于晶体的说法不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； ⑦和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 10．下列有关叙述正确的是 A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在 11．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 12．下列关于晶体的说法正确的组合是    ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 13．下列物质由分子构成，且晶体内部存在两种不同的作用力类型的是 A． B． C．He D． 14．下列说法不正确的是 A．锗元素形成的单质具有半导体的性质 B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C．、1800K下，成功制得共价晶体CO2，该共价晶体可作制冷材料 D．加热NaCl晶体和AlCl3晶体，破坏的作用力不相同 15．纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。的晶胞为立方型，其结构如下图所示。容忍因子(、和分别代表着A、B、C位的离子半径)，其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知。下列说法错误的是    A．晶体中和的配位数均为6 B．晶体中填充在构成的正八面体空隙中 C．若要提高晶体的稳定性，可用离子半径略小于的离子取代 D．若某型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切 16．下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 17．下列