3.3.金属晶体与离子晶体 巩固训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键 C．12C、13C、14C是碳元素的三种核素 D．、、含有相同的中子数 2．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是 A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12 4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 5．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O+、Cl-和五氮阴离子N。该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为 A．共价化合物，1，34 B．离子化合物，1，36 C．共价化合物，2，35 D．离子化合物，2，36 6．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征 D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性 7．下列有关表述错误的是（   ） A．的电子式为 B．的结构式为 C．各原子最外层都满足8电子结构 D．的形成过程可以表示为 8．下列物质中，含有离子键的是（   ） A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2 9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．水 D．氯气 10．下列叙述正确的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．非金属原子间不可能形成离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 11．下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723 由以上数据作出的下列判断中错误的是 A．Na2O在920℃时可以导电 B．BCl3和AlF3的晶体类型相同 C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D．表中物质都不属于金属晶体 12．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是(    ) A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学 B．图中a离子为Na+、b离子为Cl- C．氯化钠晶体中存在离子键和共价键 D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用 13．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 A．干冰中只存在范德华力不存在氢键 B．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C．干冰比冰的熔点低 D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 14．下列化学用语不正确的是 A．基态Mg原子的结构示意图：   B．基态P的价电子轨道表示式：   C．基态Cu的电子排布式： D．离子晶体NaCl的晶胞：   15．下列有关各物质的分子间主要作用力的叙述，何者正确？ A．主要作用力为偶极-偶极作用力 B．主要作用力为分散力 C．主要作用力为氢键 D．主要作用力为共价键 E．主要作用力为离子键 16．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： 已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是 A．NaH晶体中，Na+的配位数是12 B．X的沸点低于其同分异构体 C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 17．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是 A．三种单质的晶体中C60晶体熔点最低 B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74% C．均为原子晶体 D．C原子杂化方式均为sp3 18．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起