3.3.金属晶体与离子晶体 巩固提升 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体巩固提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．某小组设计下列实验验证Ag+和Fe2+的反应为可逆反应。 实验1：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法正确的是 A．实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4+2Fe2+=2Fe3++2Ag↓+SO B．实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NO C．实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替 D．银的晶胞结构如图，Ag的配位数为8 2．下列关于晶胞的说法不正确的是 A．所有的晶胞都是平行六面体 B．晶胞是晶体结构的基本单元 C．晶胞和晶体的各原子个数比相等 D．晶胞和晶体的密度相同 3．萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 4．含有非极性键的离子化合物是 A． B． C． D．NaOH 5．下列化合物所含化学键类型与NaCl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 6．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象 C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜 7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．NaCl和 B．和 C．和 D．和 8．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（　　） A．1 mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子 B．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个 C．氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8 D．每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－ 9．下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 10．下列物质中，只含有离子键的是 A． B． C． D． 11．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 12．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键 13．下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 Na 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极消耗32g铜 B．1molNaCl晶体中含有共价键数目为NA C．24g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA D．0.1mol/L的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1NA 15．下列说法中，正确的是 A．原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 16．下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是 A．在晶体中，的配位数为6 B．在晶体中，的填充在形成正八面体空隙中 C．在干冰晶体中，微粒间存在范德华力和共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个原子形成4个键 17．下列说法中不正确的是（    ） A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．含有金属元素的离子不一定是阳离子 C．分子中不一定存在着共价键 D．由