3.3.金属晶体与离子晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． D． 2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A．NaOH中只有离子键 B．H2O为极性分子 C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为 3．下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型：   B．NaCl晶体的晶胞：   C．丁二烯的键线式：   D．基态Cr原子的价层电子轨道式：   4．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 5．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 6．下列晶体的分类正确的一组是 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH A．A B．B C．C D．D 7．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 8．下列叙述正确的是 A．有阳离子的晶体一定有阴离子 B．有阳离子的晶体一定是化合物 C．金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D．由单质组成且在固态时能导电的晶体不一定是金属晶体 9．下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是 A．NaCl和 B．和 C．金刚石和金属铝 D．碘和过氧化钠 10．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 A．锌——镁型——68%——8 B．钠——钾型——74%——12 C．钋——简单立方堆积——52%——6 D．银——铜型——74%——8 11．下列有关化学键的说法正确的是 A．化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间 B．分子之间可能存在化学键 C．离子化合物中只存在离子键 D．形成化学键的微粒之间只存在引力 12．下列性质体现了金属通性的是 A．铁能够被磁铁磁化 B．铝在常温下不溶于浓硝酸 C．铜有良好的延展性、导热性和导电性 D．钠与水剧烈反应放出氢气 13．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是 A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 14．现有6种物质：① ②  ③ ④ ⑤ ⑥。下列说法正确的是 A．既存在单键又存在双键的分子只有③ B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤ C．既存在键又存在键的分子只有① D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥ 15．一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．晶体的化学式为 B．与Fe原子配位的S的个数为6个 C．根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2倍 D．该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度 16．下列说法正确的是 A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体 B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体 C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体 D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体 17．以卤水(含较多)为原料制备的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．脱硫时主要反应的离子方程式为 B．过滤2所得固体的主要成分为 C．过滤2所得滤液中主要存在的离子： D．的晶胞如图所示，的配位数为6 18．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是 ①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2O A．①②③⑤④ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．③②①④⑤ 19．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 20．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．甲基的电子式： C．氯化铵的分子式：NH4Cl D．CCl4的空间填充模型： 21．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是 A．XeF4是极性分子 B．XeF2晶体属于离子晶体 C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D．