3.2.分子晶体与共价晶体 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体同步训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 2．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 3．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是 A．6个120° B．12个120° C．6个109°28' D．12个109°28' 4．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是 ①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤ 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C2H20 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 7．科学家在实验室成功地在高温、高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体。下列有关这种 CO2晶体的叙述中错误的是 A．该晶体熔点、沸点高，硬度大 B．晶体中碳、氧原子个数比为1： 2 C．晶体中碳、氧原子均成直线型排列 D．晶体中各原子最外层均满足8电子稳定结构 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B．12 g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2 C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA D．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA 9．下列表示正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．的空间填充模型： C．液态中存在的氢键：F-H…F D．石英的分子式： 10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元 C．25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA D．100 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 11．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是 X Y W Z A．四种元素中原子半径最大的为W B．和所属晶体类型相同 C．X和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应 D．W单质是重要的半导体材料 12．下列说法中正确的是 A．分子晶体在水溶液中都能导电 B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 C．水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 13．下列晶体属于分子晶体的是 A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体 14．下列晶体属于分子晶体的是 A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC 15．下列有关晶体的叙述正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)    A．非金属单质形成的晶体都是分子晶体 B．共价晶体和分子晶体中都一定存在共价键 C．石墨烯(如图1所示)中含有六元环的个数为 D．晶体中含有个晶胞(如图2所示) 16．下列性质可能符合分子晶体特点的是(深度解析) ①熔点，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于，熔点，沸点 ④熔点，质软，固态能导电，密度为 A．①④ B．②③ C．①② D．②④ 17．关于乙烯的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上 C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子 18．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是 A．分子中含有的键是键的2倍 B．属于原子晶体 C．分子是由非极性键构成的非极性分子 D．的