1.3.2.元素性质的周期性变化规律 习题训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2.元素性质的周期性变化规律习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 2．下列有关元素化合物的说法正确的是 A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱 B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈 C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂 D．与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性 3．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A．N能层的能级数最多为4个 B．Zn元素在元素周期表的d区 C．F元素在同周期中电负性最大 D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 4．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 A． B． C． D． 5．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是 A．3s2 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5 6．有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。    下列判断错误的是 A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中 C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C之间不可能发生氧化还原反应 7．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 8．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A．Cl2与H反应生成HCl，S与反应生成 B．向的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S C．Cl最高正价为+7价而S最高正价为+6价 D．Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子 9．化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．最高价含氧酸的酸性： D．A中X原子的轨道杂化类型为 10．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．W与Li的原子半径：W<Li C．X和Y的第一电离能：X>Y D．X、Z、R的电负性：R<Z<X 11．下列说法正确的是 A．已知非金属性：Cl>S，则酸性 B．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 C．基态原子的价电子排布式为的元素位于ds区 D．最外层只有三个电子的元素，一定是ⅢA族元素 12．有X、Y、Z、W四种金属元素，其中只有Z的单质不能与稀硫酸反应，将X、Y的单质用导线连接起来浸入稀硫酸中，X的单质所在电极上产生大量气泡；X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W强，则四种金属元素的单质活泼性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 13．下列关于元素周期律错误的是 A．热稳定性：HCl > H2S B．原子半径：Na > Al C．离子半径：S2- < Cl- D．碱性：NaOH > Al(OH)3 14．为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与可形成共价化合物 C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能； 15．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 16．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：R<X<Y<Z B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<Z D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性 17．下列说法正确的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．酸性：HF＞HCl＞HB