1.3.2.元素性质的周期性变化规律 习题练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2.元素性质的周期性变化规律习题练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列单质中，最易与发生反应的是 A． B． C． D． 2．铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数 C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置 3．下列不属于主族元素的是 A．H B．K C．P D．He 4．离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是 A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3 5．已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是 A．X是金属元素 B．Y位于ⅠA族 C．和互为同素异形体 D．位于元素周期表的d区 6．下列说法正确的是 A．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 7．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的电负性比Q的大 B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 C．Q的简单离子半径比R的大 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 8．下列物质性质相似与“对角线”规则无关的是 A．能与反应，也能与反应 B．微溶于水，也微溶于水 C．单质硼的熔点高，晶体硅的熔点也高 D．氯气能与水反应，氟气也能与水反应 9．下列“类比”结果正确的是 A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B．与反应生成与，则与反应生成与 C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D．与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：，则盐酸与碳酸钠反应生成，说明非金属性： 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是 A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 11．向Na2SiO3溶液通CO2后可生成胶状沉淀H2SiO3，进而可制得干燥剂硅胶。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)<r(O2-) B．电负性大小：χ(N)>χ(O) C．电离能大小：I1(Na)>I2(H) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 12．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ∙mol−1，I2=1817 kJ∙mol−1，I3=2745 kJ∙mol−1，I4=11578 kJ∙mol−1，则该元素的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 13．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A B C D               比较金属M和N的活动性 验证酸性： 验证碱性：NaOH> 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 14．A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性：E>B B．原子半径：D>E>B>A C．A、B组成的化合物A2B2是一种绿色氧化剂 D．含E的一种盐溶液常用作木材防火剂 15．氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)常用作合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径：O2-＜Na+ B．非金属性：H＞O C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．热稳定性：H2O＜NH3 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．Y的氧化物为酸性氧化物，溶于氨水 C．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．W与X的二元化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 17．短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是 A．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 B．第一电离能： Y>X C．简单离子半径： Z>Y>X D．W在周期表中位于第3周期IVA族 18．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p