3.2.分子晶体与共价晶体 巩固训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞CO2＞H2O D．金刚石>生铁>钠>纯铁 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 3．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 4．下列物质属于分子晶体的是 ①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤ 5．下列有关分子晶体的说法中正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 6．在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③ 7．下图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是    A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电 B．金刚石晶体中每个原子被6个六元环所共用 C．石墨晶体中含有的六元环的数目为 D．晶体中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个 8．下列说法不正确的是 A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl- C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关 9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl（aq）得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．CO2和SiO2两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同 B．原子半径的大小顺序：r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O） C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO2，再通入NH3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱 10．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的N原子数为12 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 11．下列晶体性质的比较，正确的是 A．熔点：SiO2>P4>CO2 B．沸点：NH3>H2O>HF C．熔点：生铁>纯铁>钠 D．硬度：金刚石<晶体硅 12．氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH4，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是 A．键角：SiH4＞NH3 B．SiH4在反应中作还原剂 C．Si3N4为原子晶体 D．SiH4与NH3分子的极性不同 13．下列表示正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．的空间填充模型： C．液态中存在的氢键：F-H…F D．石英的分子式： 14．下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．酚醛树脂中含有酯基 B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺只能在酸性条件下发生水解反应 D．冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键 15．下列有关比较，正确的是 A．在水中的溶解度： B．沸点： C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角： 16．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个分子 B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．甲烷晶体熔化时需克服共价键 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA B．标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA C．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA D．常压、500°C、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子