3.2.分子晶体与共价晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是( ) A．它们是由不同种元素构成的 B．他们各自的原子排列方式不同 C．它们具有不同的几何外形 D．石墨能导电而金刚石不能 2．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 3．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI>HBr>HCl>HF B．I2>Br2>Cl2>F2 C．NaCl>NaBr>KBr D．MgO>NaCl>CBr4>CF4 4．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 5．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是 A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．SiO2和CO2都是非极性分子 D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高 6．下列叙述中，正确的是 A．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向 D．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 7．下列叙述正确的是 A．直线形分子可能是非极性分子 B．四原子分子不可能是正四面体形 C．一种元素只能形成一种类型的晶体 D．两种元素形成的化合物肯定含有极性键 8．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Z>W B．分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Z<W D．第一电离能：Y>Z 9．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是 A．石墨晶体内既有共价键又有范德华力 B．石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大 C．石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子 D．石墨烯晶体中，C原子采取sp2杂化 10．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数) 11．直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 12．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　　) A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6 C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体 13．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距、相邻片层间距为，下图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是 A．片层之间碳成共价键 B．每个碳形成3个键 C．碳以杂化 D．石墨碳原子数与键数之比为2∶3 14．下列说法不正确的是 A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 B．H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子 C．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点 D．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2 15．下列有关晶体的说法完全正确的一组是 ①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ②离子晶体在熔融状态下可以导电                          ③金刚石比金刚砂的熔点高 ④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子 A．②③ B．①③ C．②④ D．④⑤ 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离