2.3.1化学反应历程 化学反应速率 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节 化学的速率 第1课时 化学反应的历程 反应速率 第2章　化学反应的方向、限度、速率 高中化学·选择性必修一 【复习回顾】 1.化学反应的快慢决定于哪些因素？ 2.填表。 影响反应速率的因素 结 论 温度 浓度 压强 催化剂 内因：反应物本身的性质 外因：温度、浓度、压强（对于有气体参加的反应）、催化剂等 化学反应为什么会有快有慢? 化学反应是怎样进行的? 怎样定量地表示化学反应速率? 反应条件是怎样影响化学反应速率的? 探究点一 化学反应为什么会有快有慢?化学反应是怎样进行的? 一、化学反应是有历程的 阅读课本第72页，以氢气和氧气的反应为例，了解基元反应和反应历程。自由基？ 交流研讨 一、化学反应是有历程的 H2 2H· 点燃或催化剂 H·+O2 ·OH+O· O·+H2 ·OH+H· ·OH+H2 H2O＋H· 微粒H·、·OH和O·存在未成对电子，它们称为自由基（H·和O·也称为自由原子）。自由基的反应活性很强，寿命极短。 氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下，反应的主要历程∶ 基元反应 1．基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。 一、化学反应是有历程的 (1)特点: ①反应不同，反应历程不相同。 ②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。 (2)决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。 (3)作用：反应历程的差别造成了反应速率的不同。 2．反应历程 ——基元反应构成的反应序列（又称反应机理）， 3．从反应机理角度对化学反应的分类 二、化学反应速率 化学反应速率的表示方法 通过观察一定质量的镁条和不同浓度的盐酸的反应，记录反应完成的时间并讨论问题1、2、3。 1.定义：是描述化学反应的快慢的物理量 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 3.数学表达式： mol·L-1·h-1 、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1 或 mol/(L·h) 、 mol/(L·min)、 mol/(L·s) 2.表示方法： 4.单位: 二、化学反应速率 ⑶固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示速率的大小,既v 不能用固态或纯液态来表示。 ⑴一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含义是一致的,速率数值之比等于该反应方程式中对应物质的系数比。 v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)＝v(A)﹕v(B )﹕v(C)﹕v(D) 二、化学反应速率 如何统一？ 二、化学反应速率 化学反应速率 v = = = = aA+bB = cC+dD 二、化学反应速率 1.对于反应A(g)+3B(g) === 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是 (　　) A.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C.v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D.v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 A 化学反应速率的大小比较方法 1.化为同一种物质表示速率。 2.求算化学反应的反应速率速率 二、化学反应速率 变式训练：反应A+3B === 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④>③=②>① 本讲内容结束 请完成课时作业 $$