第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是    A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 C．   D．反应①的 2．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如右图所示。下列说法错误的是    A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B．升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快 D．推测(CH3)3C一X水解生成(CH3)3C一OH的速率为 3．科学家在水煤气变换[]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下(图中  代表)：    下列说法正确的是 A．过程I、过程Ⅱ均为放热过程 B．过程I、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成 C．使用催化剂，降低了水煤气变换反应的△H D．图示过程中的H2O分子均参与了反应过程 4．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[] 下列说法不正确的是    A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．260~280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 5．25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应:：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是    A．反应中A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 B．E点对应的坐标为(0，0.05) C．达到平衡时，v正(Fe3+)=3v逆(SCN-) D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡向逆反应方向移动 6．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H1>0 反应II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H2>0 B．反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为Fe C．1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25 D．在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应I、II均达到平衡状态 7．不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示[已知反应：]。下列说法错误的是 A．和的键能之和比的键能大 B． C．催化剂的催化效果较好 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 二、多选题 8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是    A．该反应为吸热反应，且反应热ΔH=(a-b)kJ/mol B．图中b表示该反应的活化能 C．图中a表示反应物分子转变成活化分子所要吸收的能量 D．若使用催化剂会使该反应的活化能降低，因此放出的热量也会降低 9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生如下反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是    A．反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将减小 B．前30min内A的反应速率为 C．20至40min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应 D．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是升高温度 10．在恒温的密闭容器中，加入1molNO2(g)和足量活性炭发生反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是 A．图示的三个点中，c点NO2的转化率最高 B．该温度下，c点的Kp=0.4MPa C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动 D．a、b、c三点的Kp大小相同 三、非选择题 11．根据如图所示的反应，回答下列问题： (1)该反应是放热反应，还是吸热反应？ 。 (2)反应的 。 (3)反应的活化能为 。 (4)试在上