第一章化学反应的热效应单元测试题-2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应放出的热量小于890.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为：   2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，  ， B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）的，则金刚石比石墨稳定 C．若中和热，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ D．若  ，则2mol 置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ 3．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ 4．如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是 A．CO的燃烧热 B．   C．的键能为 D．无法求得的反应热 5．化学反应从热效应角度可分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是 A．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应属于吸热反应 B．铝热反应和中和反应都属于放热反应 C．化合反应都属于放热反应，分解反应都属于吸热反应 D．断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于放热反应 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验 装置 实验 目的 制备并收集氨气 测定中和反应的反应热 验证酸性强弱： 玻璃导管内形成一段红色水柱，则发生了吸氧腐蚀 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．因为固体溶于水吸热，所以 D．相同条件下，的比的大 8．依据图示关系，下列说法错误的是    A．CO的燃烧热 B．一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算 C．反应在任何温度下均不能自发进行 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰 C．由生石灰和制取熟石灰 D．利用酒精炉加热冷水 10．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是    A．该反应是吸热反应 B．反应中换为，不变 C．反应的热化学方程式是 D．、反应物的能量是419kJ 11．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下： ①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)      △H1； ②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      △H2； ③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      △H3=+206.1kJ•mol⁻1 ④主反应：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)      ΔH4=-90.0kJ•mol⁻1； ⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)      △H5=-49.0kJ•mol⁻1。下列说法不正确的是 A．△H1大于△H2 B．反应①为反应③提供能量 C．ΔH2-4△H1=ΔH4-ΔH5+3△H3 D．由反应④一反应⑤可得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应 12．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表；可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJmol-1。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．H2的键能为436kJmol-1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)  -143kJmol-1 13．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)，下列说法中正确的是 化学键 键能/ 946 154.8 283.0 A．过程放出能量 B．过程放出能量 C．