第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 两支试管均盛有4mL浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中，同时各加入2mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 在盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。再加入少量KCl晶体 溶液红色变浅 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热才能进行 D 在盛有2mL5%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴1mol/L的三氯化铁溶液和硫酸铜溶液 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快 其他条件相同时，对H2O2分解的Fe3+催化作用强于Cu2+ A．A B．B C．C D．D 2．下列叙述与图象对应符合的是             对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C 对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ，， 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)  ，y可以表示Y的百分含量 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K T1 T1 T2(T2>T1) 反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2 平衡c(SO3)/mol·L-1 1 mol·L-1 c2 c3 物质的平衡转化率α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2) 下列说法错误的是 A．c2 > 2 mol·L-1 B．α2(SO3) + α3(SO2) =1 C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时(正)>(逆) D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1 4．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是    A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 5．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)     △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 0.56 01 0.4 Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x Ⅲ 1250 0 0 0.56 y A．977K，该反应的化学平衡常数值为 1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量 平衡向右移动 C．达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的大 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的转化率大于28.6% 6．400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表： t/min 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，不正确的是 A．反应在前10min内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 D．400℃时，若起始时向容器中充入0.10mol ，达到平衡时的转化率大于20% 7．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 () () () () /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6