4.1原电池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 2．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A．甲：电流由锌片经导线流向铜片 B．乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 3．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A．电池工作时H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 4．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A．该装置把化学能转化为电能 B．Zn为正极，发生氧化反应 C．工作时由Zn电极向Cu电极迁移 D．工作一段时间后Cu电极质量不变 5．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．负极区，在氢化酶作用下发生反应： C．正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成 D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动 6．下列关于如图所示装置的叙述中错误的是 A．铜是正极，表面有气泡产生 B．锌是负极，其质量逐渐减小 C．该装置将电能转化为化学能 D．电子从锌片经导线流向铜片 7．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B．C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C．正极区反应为4+12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D．若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA 8．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，薄膜只允许通过，放电时移动方向如图中所示，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．极电极电势高于极 B．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化 C．放电时极发生的反应为 D．导电介质可以是溶液 9．下列装置能构成原电池的是 A．A B．B C．C D．D 10．某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K+离子通过)。下列说法错误的是 A．该电池工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极 B．Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =+2H2O C．Pt2的电极反应式为：O2+2e-+2H2O=4OH- D．该电池实现了物质制备和发电的结合 11．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 A．锌做负极 B．放电时，正极产物是银 C．电解质溶液不可能呈酸性 D．充电时发生了原电池反应 12．钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是 A．电池右侧电极为 B．中Fe的化合价为+2、+3 C．正极可能发生 D．从正极向负极移动 13．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是 A．b极为负极，发生氧化反应 B．隔膜I为阳离子交换膜 C．a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+ D．理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO2 14．某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Fe Zn HCl B Zn Cu C Ag Zn D C Zn A．A B．B C．C D．D 15．化学电源在生产、生活中应用十分广泛。下列属于一次电池的是 A B C D 手机电池 锌锰干电池 可充电磷酸铁锂电池 铅蓄电池 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．阅读下列短文并填空。 化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H2，正极通入O2，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能