第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氯化钠熔化 B．硫酸氢钠固体溶于水，碳酸氢钠分解 C．过氧化氢分解，氯化铵受热分解 D．氢氧化钠溶于水，氯化氢通入水中 2．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．的电子式为，则核外有8个电子 B．中含有的键的数目为 C．完全转化为和时转移电子数为 D．和的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定 3．下列物质中只含有离子键的是 A． B． C．KCl D． 4．符号中左上角的“35”代表 A．质子数 B．电子数 C．的中子数 D．的质量数 5．下列物质中只含有共价键的是 A．NaCl B． C．KOH D． 6．在探究“同周期、同主族元素性质的递变”实验方案中，不会出现的实验安全图标是 A． B． C． D． 7．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 8．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的共用电子对数为 B．所含的质子数为 C．与充分反应后生成的分子数为 D．的溶液中含有的的数目为 9．下列过程没有发生化学键变化的是 A．氧化钾固体投入水中 B．氟气与氢气混合 C．碘团体受热转化为蒸气 D．暴露在空气中的钠块表面变暗 10．下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 B FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 足量铁粉 C Mg(OH)2 Al(OH)3 足量NaOH溶液 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 11．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是 A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2->O2-> F- C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH 12．规定每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：，有关该反应的说法正确的是 A．O2是还原产物 B．KIO3只是氧化产物 C．每消耗1 mol O3转移电子2 mol D．O2和O3互为同位素 13．在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 14．下列说法不正确的是 A．第四周期 VIA 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34 B．在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低 15．为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为①、②。已知：Se元素的原子结构示意图为 。下列说法错误的是 A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子 二、填空题 16．元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题： (1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为 (填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式： 。 (5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。 (6)元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。 17．回答下列问题： (1)用电子式表示下列化合物的形成过程： HClO ： ，MgCl2： 。 (2)有以下物质：①AlCl3 ②HClO ③H2O ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥Na2O2 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨NaOH 只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只含离子键的是