2.1化学反应速率同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 2．在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋ B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 C．反应过程中水作还原剂 D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2 3．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热 B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．催化剂反应前后的质量和物理性质不变 D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变 4．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应，其原理如下图。 下列说法不正确的是 A．上述循环中H+ 是中间产物之一 B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变 D．中间产物中N采取sp2、杂化 5．研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是 A．路径①的ΔH>0 B．路径②是基元反应 C．路径③的速率最快 D．路径④的逆反应的活化能最大 6．下列有关催化剂的说法错误的是 A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能 C．可能提高主反应选择性 D．不能提高反应物转化率 7．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 8．在一定条件下，将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是 A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D．该反应建立平衡过程中v—t(时间)图像如图 9．反应C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大 B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大 D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小 10．对于反应，下列表示中反应速率最快的是。 A． B． C． D． 11．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块溶解较快的是 A．250 mL 2 mol·L-1的盐酸 B．150 mL 2 mol·L-1的硫酸 C．500 mL 3 mol·L-1的盐酸 D．20 mL 18 mol·L-1的硫酸 12．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 13．在2L的恒容密闭容器中加入足量的固体A(s)，充入2mol气体B(g)，在一定条件下发生反应：，若经2s后测得气体C的物质的量为0.4mol，则下列说法正确的是 A．0～2s内用A表示的该反应的速率为 B．0～2s内用C表示的该反应的速率为 C．2s末时用C表示的该反应的速率为 D．0～2s内用B表示的该反应的速率为 14．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ D．氧化性强弱的顺序为O2>S> Fe3+ 15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态I→