1.2化学能转化为电能--电池 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.2化学能转化为电能--电池 同步练习题 一、选择题 1．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是 A．第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原 B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D．上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化 2．某课题组提出了一种基于自循环的生物杂化光电化学池，通过在单室内协同耦合光电化学生成和生物电化学消耗，实现了直接和可持续的“太阳能—燃料—电能”转化。实验装置如图，下列说法错误的是 A．电极：是电池负极，有电子流出 B．消耗“燃料”的电极反应式为 C．两电极附近变化情况相同 D．该光电化学池无需外加燃料，简单、安全且经济高效 3．铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是 A．锌片作正极 B．铜片上产生气泡 C．可将电能转化成化学能 D．电子由铜片经溶液流向锌片 4．下列化学反应可设计成原电池的是 A． B． C． D． 5．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，Y极发生还原反应 C．充电时，X极电极反应式为 D．充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g 6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是 A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物 7．某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是 A．b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应 B．若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu2+浓度，则有利于电极反应进行 C．当两侧溶液中Cu2+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转 D．盐桥中的阴离子向烧杯b移动 8．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属Li为正极 B．电子流动方向为：锂电极→有机电解液→石墨电极 C．石墨电极的电极反应式为 D．有机电解液可以换成水性电解液 9．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是 A．电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极b B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C．正极的电极反应式为 D．当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L气体 10．如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确的是 A．锌筒为正极反应物 B．电解质主要成分为 C．工作时没有发生变化 D．每消耗理论上输出 二、填空题 11．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。 (1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为 极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为 ，盐桥中的移向 池(填“左”或“右”)。 (2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。 ①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。 ②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d电极附近观察到的现象是 ，阳离子交换膜的作用是 (任写一点)。 (3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液 12．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断: (1)该蓄电池的负极材料是 ,放电时发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性 (填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向 (填“正”或“负”)