1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题 一、选择题 1．我国科研团队研制的一种新型二次电池能量密度高、持续时间长，有望代替传统的锂离子电池，其示意图如图所示。该电池充电时，嵌入电极。下列说法正确的是 A．放电时，负极的电极反应式为 B．放电时，内电路的电流方向为Al-Li合金→ C．充电时，导线中流过2mol ，理论上阳极质量增加14g D．充电或放电时，均存在上的电势低于Al-Li合金上的电势 2．某课题组用单原子锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示： 下列叙述错误的是 A．放电时，空气扩散层有利于得电子 B．当锌箔消耗时，有通过阴离子交换膜移向锌箔 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高 3．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是 A．Cd(OH)2 B．Cd C．Ni(OH)2 D．NiO(OH) 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与混合气体中所含的氧原子数目为 B．的溶液中所含的数目为 C．与足量充分反应，形成的N-H键数目为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数目为 5．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 6．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 A．粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解质溶液中一定含有 C．阳极反应只有 D．阴极反应只有 7．近日，中国科学院大连化学物理研究所团队利用固体氧化物(γ–Al2O3)电解质实现了乙烷电化学脱氢制乙烯，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a为电源的负极 B．M极电极反应式为C2H6+2e-=C2H4+2H+ C．每生成0.5molC2H4，N极消耗标准状况下11.2LCO2 D．每生成56gCO，电路中转移电子的物质的量为2mol 8．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 D．用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物 9．“热再生电化学循环”电池用于收集废热，提高能源利用率。工作原理：。下列说法错误的是 A．低温工作时，化学能转变为电能和热能 B．低温工作时，通过多孔隔膜移向电极 C．收集废热时，阴极上附着的减少 D．收集废热时，阳极反应为 10．如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是 A．电极a为电源负极 B．电极B可使用铁棒 C．2为氢气 D．5为饱和食盐水 二、填空题 11．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 填字母。 碳棒 锌板 铜板 (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 ①为该燃料电池的 填“正”或“负”极。F电极上的电极反应式为 。 ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因 。 (3)乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为 。 12．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。 (1)肼­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时，正极的反应式是 ；负极的反应式是 。 (2)如图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应式是 。 ②假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。 13．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。