2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间构型与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3，发生的反应为2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g) ΔH<0，生成的N2O5再用NH3还原为N2；向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3，一段时间后检测到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。下列有关2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g) ΔH<0说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率增大 B．其他条件不变时，升高温度能降低该反应的活化能 C．容器体积一定，向反应体系中通入He，化学反应速率加快 D．当容器中NO、N2O5的分子数之比等于2：1时，说明该反应到达化学平衡状态 2．在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的形态 A 0.5 mol·L-1 20 ℃ 块状 B 0.5 mol·L-1 20 ℃ 粉末状 C 1 mol·L-1 35 ℃ 块状 D 1 mol·L-1 35 ℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C．化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是 D．化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 4．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 5．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(，)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应，反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法不正确的是 A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氢气的平衡转化率 C．使用单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为 D．升高温度可能会提高氨气单位时间内的产率 6．密闭容器中发生反应：，，测得的随反应时间t变化如图所示，下列判断正确的是 A．0~5min内， B．10min时改变的外界条件可能是升高温度 C．12min时反应达到平衡的本质原因是气体总质量不再变化 D．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 7．在2A(g)+B(g)2C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(D)=0.8mol•L﹣1•s﹣1 C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(B)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 8．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法错误的是 A．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 B．是中间产物 C．的稳定性比的弱 D．图中的总反应可表示为 9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 10．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ） A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小 二、填空题 11．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.5mol的，在一定条件下发生如下反应：。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示： (1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 。 (2)反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数K= 。 (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动