1.2化学能转化为电能--电池 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.2化学能转化为电能--电池 同步练习题 一、选择题 1．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A．负极的电极反应： B．放电过程中，向钙电极移动 C．正极反应物为 D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 2．某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极 B．Cu电极表面产生的气体是H2 C．电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D．该装置可将电能转化为化学能 3．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如下图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是 A．使用MoS2电极能加快合成氨的速率 B．外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极 C．双极膜左侧为阳离子交换膜 D．当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g 4．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是 A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li- C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+ 5．某原电池的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．稀硫酸和导线都是离子导体 B．电流的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C．在铜电极上氢离子得到电子而放出氢气，发生还原反应 D．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 6．如图是Zn、Cu 和稀硫酸形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阴极，锌为阳极； ②反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量增加； ③溶液中向Cu移动，H+向Zn移动； ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ A．②③ B．②④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 7．可以发生反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 C．每转移个电子，就生成16g D．若设计成原电池，参与正极反应 8．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是 A．碳棒上发生还原反应 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动形成电流，电流从b极到a极 D．溶液中SO向a极移动 9．2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6) Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是 A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B．放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+ C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连 D．充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g 10．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．O2在负极上反应 C．反应最终产物是H2O D．电子由正极通过导线流向负极 二、填空题 11．Ⅰ.完成下列空白处 (1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4 mol ，负极质量减少 g； (2)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为： 。 Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。 (3)“锂—空气”电池的反应原理可表示为：，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是 极(填“A”或“B”)。 (4)空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：、LiOH ①B电极产生LiOH的化学方程式是 。 ②降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。 (5)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 气体 ①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为 。 ②下列分析正确的是 。 a．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等 b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为 c．ⅲ中，说明末与反应 12．(1)