第6章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题—2023—2024学年下学期沪科版（2020）高一化学必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知反应，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．和分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．更换高效催化剂，可增大的平衡转化率 C．降低温度，K增大 D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 2．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 C．反应前后气体总压强之比为3：2 D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 3．下列说法不正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加 4．2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果－首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法正确的是 A．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同 B．使用生物酶大大提高了二氧化碳的平衡转化率 C．酶在任何条件下都有很高的催化效率 D．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现 5．溶液中存在如下平衡：  。下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加 C．加压 D．加水稀释 6．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 B．其他条件不变时，N2浓度不再改变 C．恒温恒容时，密度保持不变 D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1∶3 7．“碘钟反应”表现为溶液混合后，溶液由无色变为蓝紫色，一定时间后褪为无色，接着又出现蓝紫色、褪为无色，这样周而复始地呈周期性变化。某化学兴趣小组查阅资料，“碘钟反应”总反应为：，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，该小组同学取等浓度的、及淀粉溶液混合，记录混合后溶液由无色变蓝色所需时间：实验①<实验②。 体积/mL 序号 溶液 溶液 溶液 淀粉溶液 实验① 5 4 8 3 0 实验② 5 2 x y z 下列说法错误的是 A．反应B的离子方程式为 B．淀粉溶液可证明反应A和反应B的存在 C．对比实验①和②，可得结论：增大反应物浓度，反应速率加快 D． 8．下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入足量溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中可能含有 B 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向等体积5%的溶液中分别滴入4滴的溶液、4滴的溶液 产生气泡速率均加快，但滴入溶液的试管内产生气泡的速率更快 对分解的催化效果比好 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 铁的状态 ① 2.0 25 块状 ② 2.5 30 块状 ③ 2.5 50 粉末状 ④ 2.5 30 粉末状 A．④-③-②-① B．①-②-③-④ C．③-④-②-① D．①-②-④-③ 10．某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 A．相比反应过程a，过程b可能有催化剂参与 B．该反应为△H<0 C．工业生产上使用催化剂可以降低生产能耗 D．反应过程b的活化能为E1+E2 11．已知：，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/ 10分钟时物质的浓度/ c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法正确的是 A．甲中，10分钟时 B．乙中，可能T1<400 C．丙中，a<0.5 D．丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入1molX和2molY，X的转化率提