第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列推论正确的是（    ） A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则中和热为57.4kJ/mol D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行 2．十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为： ①    ② 下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得显著低于。判断的能量示意图正确的是 A． B． C． D． 3．合成氨的反应为，下列有关说法中错误的是 A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想 4．实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃，下列说法错误的是 A．装置B中b为冷凝水进水口 B．加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率 C．反应后向A中的溶液加入氯化钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸 D．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水 5．一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)    ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应ΔH＜0 B．650℃时CO2的平衡转化率为30% C．t1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡向逆向移动 D．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态 6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为6A+2D=3B+4C B．反应进行到1s时，v(A)=v(B) C．达到反应限度时，C的转化率为80％ D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) 7．一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C．反应的 D．的平均反应速率 8．重整反应为。向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，在不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A．T1温度下，该反应的平衡常数是 B．该反应的正反应是吸热反应 C．n点的转化率为25% D．m点逆反应速率小于n点正反应速率 9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法错误的是 A．属于固氮过程 B．光能转化为化学能 C．证明氮的非金属性大于氧 D．LDH降低了反应的活化能 10．(g)+ (g)⇌ (g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图象做出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡向正反应方向移动 时改变的条件可能为增大的浓度 内，的平均反应速率为 x可能为压强 A．A B．B C．C D．D 11．元素铬的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O。下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12．下列关于化学反应速率的说法正确的是              A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 13．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)    △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v正)不变的是 A．容积不变，充入“惰”气 B．扩大容积 C．缩小容积 D．移走少量D 1