第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．下列关于化学反应进行的方向说法错误的是 A．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 B．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．常温下，反应C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热： B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98kJ·mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应 3．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是 A．4s内用物质B表示的反应速率为 B．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 C．此时A的浓度为0.6mol/L D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集 B．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率 C．工业合成氨，反应条件选择高温高压 D．实验室将浓氨水滴入到氢氧化钠固体中快速制氨气 5．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B．三者K值之间的关系为 C． D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 6．在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 I 恒温恒容 放热Q1kJ II 恒温恒压 放热Q2kJ III 恒容绝热 放热Q3kJ A．放出热量：Q1>Q2 B．N2的转化率：I>III C．平衡常数：II>I D．平衡时氨气的体积分数：I>II 7．氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：  ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：  。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数 C．分离出，平衡右移，正反应速率增大 D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变 8．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 9．已知室温下，的电离常数：，。工业上，用饱和溶液吸收水煤气中的，回收和利用，可以提纯和CO，有助于“双碳达标”。下列有关推理错误的是： A．的平衡常数 B．一定条件下，加热吸收后溶液可使“吸收液”再生并回收 C．若吸收后溶液中，则溶液pH=10 D．饱和溶液吸收后可能析出晶体 10．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C．是生成硫酸盐的氧化剂 D．是一种含S、O、N元素的化合物 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入溶液中： B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： 12．乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示 ① ② 下列说法正确的是 A．比更稳定 B．高温有利于增大的选择性 C．反应②的大于反应①的 D．增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 13．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示