1.3.2.元素性质的周期性变化规律课后训练2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2.元素性质的周期性变化规律课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<M<Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常电解熔融的MY制取Z单质 D．Z为镁元素 2．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是 A．3s2 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5 3．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中，X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为ns2np5。下列说法不正确的是 A．元素电负性大小：X<Y<W B．沸点高低：X2Z<X2Z2 C．最简单气态氢化物分子的键长大小：E<W<Y D．第一电离能大小：Y<Z<W 4．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是             A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A．A B．B C．C D．D 5．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是 A．该盐的阴离子均可破环水的电离平衡 B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子 C．B元素与C元素的第一电离能：B>C D．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。有关原子半径大小的顺序正确的是 A．②①③④ B．④③①② C．①②④③ D．①②③④ 7．化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图 ，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是 A．元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族 B．该化合物中Z的化合价均呈-2 价 C．元素的非金属性：Y>Z>X D．Z的简单阴离子半径比Na+半径大 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1 mol·L-1溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性： Z<W B．简单离子半径： W<Y C．元素第一电离能： Z<W D．简单氢化物的还原性： X>Z 9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是 A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大 B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同 C．电负性： D．第一电离能： 10．元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是 X Z W Y A．图中四种元素电负性最大的是X B．元素的第一电离能大小：Y>W C．Y原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p4 D．Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应 11．有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是 A．硒(Se)元素位于周期表的s区 B．基态原子的第一电离能： C．气态的键角大于的键角 D．该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子 12．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物为强酸 13．醋酸锰的化学式为，是一种重要的有机物，也是易溶于水和乙醇的盐。主要用作聚酯切片和PTA生产的催化剂，可用和金属Mn制备。下列说法正确的是 A．Mn元素位于周期表ds区 B．一分子中含8个键 C．因为醋酸锰属于有机物，因此醋酸锰是非电解质 D．醋酸锰在一定条件下可以被氧化 14．下列有关元素性质的比较中正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 15．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；