1.3.2.元素性质的周期性变化规律 同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2.元素性质的周期性变化规律课后练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．原子半径大小： D．热稳定性大小： 2．下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中零族元素的电负性最大 C．ⅡA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 3．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H 4．离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是 A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3 5．下列元素的原子或离子半径比较正确的是 A．C＞Si B．Na＜Al C．Cl-＜Mg2+ D．O2-＞F- 6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成共价键 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的电负性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 7．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是    A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W<Y 8．某元素M基态原子的部分电离能如下表所示，M是 738 1451 7733 10540 13630 A． B．Na C．B D．P 9．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z比Y原子序数大9，下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．氢化物的沸点：X<Y D．M、Y、Z不能形成离子化合物 10．下列说法正确的是 A．3p2表示第三个电子层有2个电子 B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 D．第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．Y与Z可形成含共价键的化合物 C．第一电离能： D．由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性 12．K元素有如下电子排布状态：①、②；Ca元素有如下电子排布状态；③、④。它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是 A．①<②<③<④ B．④<③<②<① C．①<③<④<② D．①<④<③<② 13．W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsnnpn，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不正确的是 A．Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点 B．W与Y能形成多种化合物，如YW3、Y2W4和WY3 C．W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W D．N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料 14．X、Y、Z为短周期主族元素，X原子的M层只有一个电子；Y、Z位于同一主族，且Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小： B．第一电离能大小： C．元素的电负性大小： D．简单气态氢化物的稳定性： 15．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 16．化合物WV4Y(ZX4)2用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为npn-2，基态Z