1.3.2.元素性质的周期性变化规律 同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2.元素性质的周期性变化规律巩固训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是 A． B． C． D． 2．下列说法中正确的是 A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大 3．如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是    A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是元素的最低负价 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是电负性 4．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是 A．由二氧化碳制取汽油：等 B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C．煤炭的清洁化利用：煤炭→ D．利用太阳能合成燃料： 5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl B．元素Y是IIIA族元素 C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是 A．电负性： B．Y和Z元素属于P区 C．最简单离子半径： D．第一电离能： 7．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：M>X B．简单氢化物还原性：Z>X>M C．和互为同位素 D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的 8．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大 9．一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>X>Y B．最简单氢化物的沸点：Z>Y C．W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 10．有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C．电负性： D．M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 12．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是 A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O) B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价 C．C22O4分子中含有共价键 D．C18与C60、金刚石互为同位素 13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2p轨道上有两个未成对电子，Z最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为新型自来水消毒剂。下列说法不正确的是 A．第一电离能：Y＞X＞Z＞M B．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 C．X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是 A．电负性：