1.3.2.元素性质的周期性变化规律 同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2.元素性质的周期性变化规律巩固练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中零族元素的电负性最大 C．ⅡA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 2．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．、、原子的最外层电子数依次增多 B．、、元素的最高正价依次升高 C．、、元素的第一电离能依次增大 D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小 3．下列性质比较中，正确的是 A．热稳定性： B．酸性： C．熔、沸点： D．原子半径：Se>Te 4．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 5．下列说法中正确的是 A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大 6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 7．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外是电子数的3倍，W和Y位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s23p1，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W< Y B．原子半径：X>Y> Z>W C．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．X、Z形成的简单离子的电子层结构相同 8．下列比较中不正确的是 A．还原性： B．酸性： C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al 9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是 X Y Z W A．元素W位于第三周期第ⅤA族 B．非金属性：X>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．Z的最高化合价为＋5价 10．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处 B．原子序数为32 C．最外层电子数为2 D．原子的相对原子质量为72.61 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性： 12．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 13．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A．K位于元素周期表的d区 B．电负性大小：S>O C．离子半径大小：r(K＋)<r(S2-) D．碱性强弱：Al(OH)3>KOH 14．M、N、P、Q均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若N原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 M N P Q A．原子半径：Q>P>N>M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：P>Q>M C．四种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高 D．Q单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 15．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 证明炭可与浓反应生成 B 将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性： C 将和分别通入水中达到饱和，用计立即测定溶液的，比较大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 D 将反应混合物注入水中观察颜色，溶液变蓝 验证和浓硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 16．某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期