3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、单选题 1．HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中， 随的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是（　　） A．25℃时，RA的的数量级为 B．实线甲表示难溶盐RB中随的变化 C．当时，溶液 D．25℃时，将RA，RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　） A．如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13 C．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816 D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点 3．下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是（　　） A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度 C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 D．常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变 4．下列说法不正确的是（　　） A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 5．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是（　　） A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 6．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（　　） A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1 C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 7．在T° C时，Ag2CrO4 (橘红色)及CdCO3和Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．T° C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-9 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 D．T℃，在CdCO3(s) +2OH- (aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 8．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 9．一定温度下的难溶电解质AmBn­­在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中c(SO42－)：[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 10．已知 ， ， 。某溶液中含有 、 和 ，浓度均为0.010 ，向该溶液中逐滴加入0.010 的 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　） A．晶体