2.2 化学反应的限度 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2 ΔH >0 达到平衡后，升温，混合气体的不变 A．密度 B．颜色 C．压强 D．总物质的量 2．反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A．阶段，A的转化率最小 B．时，改变的条件一定是使用了催化剂 C．时，改变的条件一定是升高了温度 D．阶段，C的百分含量最大 3．如图为二氧化硫与氧气反应的速率(ν)与时间(t)的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是 A．增大O2的浓度 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．加入催化剂 4．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z B．Z生成的速率与Z分解的速率相等 C．容器中混合气体的总质量不再变化 D．容器中的压强不再变化 5．在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，气体X、气体Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为2X3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．14g聚乙烯含有的C-H 键数目为2NA B．15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA C．1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为 0.1NA D．含2 mol H2SO4的98%浓硫酸与1 mol Zn充分反应，转移的电子数为2NA 7．一定温度下，可通反应2NO2N2O4在固定体积的绝热密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2：1的状态 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥容器内温度不变 A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 8．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)某温度时，下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依据是 A．气体的压强不发生变化 B．气体的平均相对分子质量不发生变化 C．不发生变化 D．单位时间分解的H2S和生成的H2一样多 二、填空题 9．（1）过氧化钠(Na2O2)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式： 。 （2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。 （3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①： ；②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 （4）酸性：H2SO4<HClO4，HClO4的沸点为90℃，已知能发生H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由： 。 10．甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。 请回答： ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是 。 ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K= 。 ③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是 （填标号）。 a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂 ④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是 （填标号）。 a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H保持不变 c.保持不变 d.气体密度保持不变 ⑤在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如表所示：若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 。 0min 5min 10min CO 0.1 0.05 H2 0.2 0.2 CH3OH 0 0.04 0.05 11．在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol