3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．的硫酸与铁屑完全反应。下列说法中，正确的是 A．发生反应的离子方程式是： B．产生的体积是(标准状况下) C．反应后溶液中的浓度是(忽略溶液体积变化) D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成沉淀 2．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 3．通过一步反应不能实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→NaAlO2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2 4．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH-＋H2O=2AlO＋3H2↑ B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O C．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O D．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH-=AlO＋H2O 5．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是 A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4 6．某锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某化学兴趣小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写不正确的是 A．加入过量NaOH溶液： B．被氧化： C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液： D．滤液Ⅰ加入过量：； 7．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：6 8．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定 C．氯气加压变成液氯 D．工业制取单质铝 二、非选择题 9．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。 (1)溶液中加入盐酸：： ； (2)溶液中加入过量溶液：： ； (3)铜与溶液反应：： ； (4)溶液中加过量溶液：： ； (5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。 10．配制1mol•L-1的HCl溶液250ml，溶解后需将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入 (定量仪器名称)；定容时用胶头滴管小心加水至溶液凹液面最低处与 相切；如果定容时仰视读数，则最终配制的溶液浓度 (偏小、偏大、无影响)；取正确配制的该溶液一定体积，加入足量的Zn后产生氢气在标况下为1.68L，则取的盐酸体积为 。 11．已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应， (1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？ (2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 12．中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与溶液制得，回答下列问题。 (1)实验室配制的溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。 完成下列填空： ①盛有浓盐酸的仪器名称是 。 ②写出装置中发生反应的化学方程式为 。 ③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中 (填“能”或“不能”)得到纯净的。 ④装置中发生的主要反应的离子方程式为 (3)高铁酸钾是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将中产生的通入装置，产物有和。若装置中的反应共转移电子，理论上生成的的质量为 克。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．硫酸与铁反应的离子方程式为：Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A正确； B．的硫酸即0.5mol硫酸， 铁屑即1mol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故产生H2的体积由酸计算，，B正确； C．根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反应生成的Fe2+的，则，C错误； D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成BaSO4沉淀，，D正确； 选A。 2．B 解析：A．硬币是由不锈钢、铁芯镀铜、铁芯镀镍等合金材料制造的，A正确； B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，硬度大，B错误； C．青铜是我国使用最早的合金材料，商朝的司马鼎等，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，C正确； D．