2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (放热反应)，下列说法中正确的是 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．在工业上，该反应的条件是：高温、高压、催化剂 C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率 D．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况 2．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是 A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 3．可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体 B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深 C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大 D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应 4．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 5．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 ① 恒容 1 3 0 10 放热 ② 恒压 1 3 0 t 放热 下列叙述正确的是 A． B．反应的平衡常数K：①＜② C．①中：从开始至10min内的平均反应速率 D．②中：的平衡转化率小于10% 6．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 7．下列关于工业合成氨的说法正确的是 A．工业合成氨采用20~50MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B．选择不同的催化剂会改变此反应的数值 C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 8．有关工业合成氨的说法错误的是 A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 二、非选择题 9．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。 (1)A的转化率为___________。 (2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 10．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)(正反应吸热) 压强(kPa) 13.33 53.32 101.3 K的沸点(℃) 590 710 770 Na的沸点(℃) 700 830 890 KCl的沸点(℃) 1437 NaCl的沸点(℃) 1465 该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。 (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_______，而反应的最高温度应低于_______。 (2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。 (3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝_____。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．达到平衡时反应物和生成物浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等，A错误； B．正反应是放热的可逆反应，且在常压下转化率已经很高，因此在工业上，该反应的条件是：适当温度、常压、催化剂，B错误； C．加入催化剂，可以改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能提高SO2的转化率，C错误； D．根据反应速率和平衡可判断工业生产条件的选择，一般要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况等，D正确； 答案选D。 2．C 【分析】设反应前硫化氢的物质的量为a，根据