2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 D．合成氨工业需要在沸腾炉中进行 2．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是 A．c(SO3）=0.4mol/L B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L C．c(O2）=0.35mol/L D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L 3．在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中X点v(正)>v(逆) B．该反应是吸热反应 C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率 D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K= 4．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．X点的Y点的 B．Z点时反应达到平衡状态 C．B的平衡转化率为30% D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大 5．℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深 C．用排饱和食盐水方法收集 D．加入催化剂有利于氨的合成 7．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 8．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．80% 二、非选择题 9．在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。 A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。 10．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反