4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性 2．有机电合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。如图是在体系中，以石墨为电极电解2-丁酮制备中间体3-碘-2-丁酮的原理图。下列说法错误的是 A．石墨A为阳极 B．物质D是氢气 C．反应①的方程式为： D．整个过程的总反应为：2 +I22 + 3．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动 B．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅰ附近溶液变成黄绿色 C．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 D．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加 4．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯气 D．漂白粉 5．2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A．电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变 C．甲室中乙烯发生了加成反应 D．反应I中生成环氧乙烷的离子方程式：+OH-→+Cl-+H2O 6．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 A．粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解质溶液中一定含有 C．阳极反应只有 D．阴极反应只有 7．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是 A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料 B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝 C．阴极产生气体具有可燃性 D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 8．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- C．0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH- D．向CaCO3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 二、非选择题 9．氯碱工业原理图 X为电源正极，A为___________极，甲是___________，乙是___________，丙是___________，戊是___________，己是___________，庚是___________。 10．全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 回答下列问题： (1)a电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______。 (2)隔膜1为_______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为_______(填化学式)，d电极的电极反应式为_______。 (3)B装置中产生的气体总量为336 mL(标准状况下)时，通过质子交换膜的的物质的量为_______mol。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】电解装置中与电源正极所连电极为阳极，与电源负极所连电极为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 解析：A．a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，故A错误； B．a极为阳极，电极上发生反应：，故B正确； C．b极为阴极发生还原反应，故C错误； D．b极生发生反应：，b极附近溶液显碱性，故D错误； 故选：B。 2．D 【分析】图中石墨A中 碘元素的化合价升高，发生氧化反应，A为阳极；石墨B中，其中C、O元素化合价不变，而B为阴极，则H元素化合价应该降低，则D为H2； 解析：A．石墨A中碘元素化合价升高，发生氧化反应，A为阳极，故A正确； B．由分析知，B应为阴极，则H元素化合价降低，D为，故B正确； C．由图可知反应①的方程式为：，故C正确； D．由图可知，参加反应的为、、2-丁酮()，化学方程式为+I-+CH3OH+CH3O-+H2，故D错误； 故选：D。 3．C 解析：A．装置①中总反应为Zn与CuSO4的反应，所以Zn为负极，Cu为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+向CuSO4溶液移动，A错误； B．电极Ⅰ与电源负极相连，为阴极，电极氯化亚铁溶液时，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，不会生成黄绿色气体氯气，B错误； C．电极Ⅰ为阴极，电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ上反应为2