2.3化学反应的方向同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是 A．2H2O(l)+O2(g)⇌2H2O2(l) B．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) C．2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g) D．2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g) 2．下列说法不正确的是（ ） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 3．对于反应2H2O2⇌2H2O+O2，在任何温度下可自发进行的原因是 A． B． C． D． 4．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因是ΔS>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1 5．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 6．已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．大于零，小于零 D．小于零，大于零 7．下列变化过程中，ΔS＞0的是 A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水 C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 8．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空： (1)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。 a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 (2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。 (3)实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。 (4)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。 (5)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： 则反应的是_______ (6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H_______(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 10．根据所学知识判断：下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？ (1)Fe(s)→Fe(g)______ (2) ______ (3) ______ (4) ______ 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．随着反应的进行，气体的物质的量减少，△S<0，又△H>0，故不能自发进行，A正确； B．随着反应的进行，气体的物质的量减少，△S<0，又△H<0，故低温可自发进行，B错误； C．随着反应的进行，气体的物质的量增多，△S>0，又H>0，故高温下可自发进行，C错误； D．随着反应的进行，气