2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件 D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 3．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 4．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C气体的浓度相等 C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值 5．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示： ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量 C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 7．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 8．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大 二、非选择题 9．工业上一般将制得的合成气在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇。 (1)恒容条件下，下列措施中能使减小的有___________。 A．升高温度 B．充入He气 C．使用催化剂 D．增加H2的物质的量 (2)如图表示在压强分别为、时，平衡体系中CO的转化率随温度变化曲线，AC两点的化学平衡常数A___________C(填“”、“=”或“”)；由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“增大压强”或“减小压强”)。 10．硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂． 已知：I． II． (1)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是________(填序号)． (2)为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向恒容密闭容器中加入，经反应Ⅰ达到平衡．测得内，则平衡时的转化率______．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时的转化率为，则_________(填“>”“<”“=”) 11．塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2mo1)邻苯二甲酸酐、22g(0.3mo1)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液