专题2 原子结构与元素性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法一定正确的是 A．最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族 B．第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量 C．3p能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道 D．根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱 2．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是 A．基态F原子价电子排布图： B．的结构示意图： C．中子数为16的磷核素： D．的电子式为： 3．砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质 A．砷通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强 4．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 5．下列说法正确的是 A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2 B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9 C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形 D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向 6．X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反应堆中发生反应：Y+n→X+He、W+n→X+Z。下列说法正确的是 A．3He和bX互为同位素 B．Z的氢化物的沸点一定低于W的 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．XZW、(ZW)2分子中每个原子价层都达到了8电子稳定结构 7．硫酸锌应用广泛，下列说法不正确的是 A．Zn元素位于周期表d区 B．属于强电解质 C．溶液呈酸性 D．可用于配制镀锌的电镀液 8．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是 A．4s>3d>3p>3s B．6s>5p>4d>3d C．5f>4d>3p>2s D．7d>6d>5d>4d 9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．c，d均可与足量氢碘酸反应，且形成的与该金属元素有关的离子价电子排布式都是 B．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水 C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D．a→f→g→d的转化均可一步实现 10．A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和B2、A2和C2均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E＞D＞B＞C B．B、C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构 C．C、D的化合物的水化物不能与A、E的化合物反应 D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 11．过渡元素的价电子来自 A．仅仅d轨道 B．不同主量子数的原子轨道 C．仅仅d轨道和f轨道 D．相同主量子数的原子轨道 12．下列关于某基态原子的价电子排布式为的描述正确的是 A．该基态原子有1个未成对电子 B．它的最高正价和最低负价的代数和为4 C．该基态原子的电子排布图为 D．它的氢化物的电子式为 二、填空题 13．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na的轨道表示式为 。 (2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是 。 (3)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为 、 (填序号)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (4)的电子式为 。 在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 配平上述离子方程式 。 该反应说明具有 (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 (6)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为 。 14．回答下列问题 (1)写出钠离子的结构示意图： (2)写出硫原子的结构示意图： 15．根据要求回答下列问题： (1)基态原子的核外