第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是    A．电极的电势低于电极的电势 B．燃料电池总反应为 C．Ptl电极附近发生的反应为 D．该电池放电时从电极通过质子交换膜向电极移动 2．科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为、、，结构示意图如上(已知a>b)。该电池放电时，下列说法错误的是 A．通过X移向M区 B．R区电解质溶液浓度逐渐增大 C．N区电极反应为 D．每消耗1.8gAl，N区电解质溶液减少16g 3．一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室 B．充电时，电源的负极应与Mg箔连接 C．充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化2.3g D．放电时，负极反应式为 4．根据下图判断，下列说法正确的是       Ⅰ Ⅱ A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大 5．下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是 A．若，则为放热反应 B．若将途径①设计为原电池反应，负极区溶液会变小 C．途径②增大浓度可提高转化率 D．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热 6．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是 A．M极的电势比N极的高 B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小 C．N极的电极反应式为 D．每转移4 mol ，左室中溶液质量减少68 g 7．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A为1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B为1L4mol/LAgNO3溶液) 下列有关说法正确的是 A．电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag++e-=Ag B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．a电极石墨电极可用金属铜电极代替 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 8．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．甲为正极，丙为阴极 B．丁极的电极反应为MnO-e-=MnO C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b% D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区 9．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是 A．已知钴酸锂电池放电时总反应为LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，则m处Li1-xCoO2为负极，失电子 B．当外电路中转移0.2mol电子时，理论上装置Ⅰ中加入100mL2mol/L盐酸可复原 C．d电极为阴极，电解过程中发生反应Cu+Cl--e-=CuCl D．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了转化：CuCl+OH-=CuOH+Cl- 10．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是    A．电极Ⅰ发生还原反应 B．电极Ⅱ逐渐溶解 C．电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上析出6.4g Cu D．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ 11．在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示：    下列说法正确的是 A．电势：N电极＜M电极 B．双极膜膜c输出H+，膜a、膜e为阴离子交换膜 C．N极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．当电路中转移1mole-时，整套装置将制得1molH2SO4 二、多选题 12．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为：          下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．通过电解溶液可以实现镁的再生 B．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH升高 C．甲醇与氧气在碱性环境下形成的燃料电池中，正极的电极反应式为 D