第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NH4Cl含有共价键目为 5NA B．1.8gH2O 含有的质子数目为 NA C．浓度均为 和 NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA D．上述反应中，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.6NA 2．在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以Na2CO3和H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验： 实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高； 实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色； 实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。 下列基于实验事实的推理不合理的是 A．由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量 B．由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH C．实验2中溶液后褪色的原因可能是H2O2将酚酞氧化漂白 D．实验3中所加黑色固体可能是MnO2 4．氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN的反应方程式为(未配平)，下列说法正确的是 A．TiCl4作氧化剂，氯被还原 B．参加反应的NH3有被氧化 C．TiN既是还原产物又是氧化产物 D．反应中每转移1.2mol电子，会生成2.5mol气体 5．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．试剂X可以是漂白粉或MnO2 B．装置连接顺序是 C．装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 6．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A．取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中一定不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有8.4gNaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量 7．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：    实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大 B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 8．把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在该溶液中加入一定量溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体质量为 A．233.0g B．349.5g C．34.95g D．无法确定 9．下列离子方程式书写正确的是 ①碳酸镁与稀硫酸反应： ②碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： ③用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器： ④CuSO4溶液中加入稀氨水： ⑤Cl2与水反应： ⑥Na和CuSO4溶液反应： A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②⑥ 10．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：    下列叙述不正确的是 A．气体X是NH3 B．“吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．“煅烧”说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3 D．滤液中溶质只含有NH4Cl 11．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 ③1 mol氦气的原子数为2NA ④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同 ⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质 A．2 B．3 C．4