3.2.3. 铁铜及其化合物的应用 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计 一、教材及学情分析： 本单元的知识放在氯、溴、碘、钠、镁、铝等典型元素化合物学习之后，打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中常见的应用着手，激发学生的学习兴趣，进一步产生探究验证知识的欲望。铁、铜及其化合物的应用是本单元的第二课时。本课时主要涉及铁、铜的物理性质、化学性质等内容，重点介绍铁的化学性质。由于铁、铜在生活中均十分常见，学生在初中也已经进行过较为全面的学习，故教材引导学生从日常生活接触的铁和铜制品归纳它们的性质，并在已有知识的基础上回顾铁和铜的化学性质。对于Fe2+与Fe3+的主要性质区别及其相互转化，本专题放在氧化还原反应专题之后，这部分内容更多地应用到了氧化还原反应知识，让学生可以多练习氧化还原反应方程式特别是离子反应方程式的书写。 二、设计思想： 本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，这部分知识我主要采用回忆、比较归纳法，引导学生通过生活中以及初中已学知识，归纳它们的性质。教师进一步作出归纳总结。 本节课的重难点是关于二价铁及三价铁盐的鉴别及相互转化，根据信息提示，掌握Fe2+与Fe3+的主要性质，引导学生从生活常识发现两者性质上的差异，并通过交流讨论的方式提出多种实验方案并加以实验验证，启发学生运用已学习的氧化还原的知识理解转化的实质，顺便复习了常见氧化剂氧化性的强弱，进一步巩固氧化还原反应知识。 教师在整堂课中的主要作用就是引导学生进行自主地交流探究，合作实验，评价总结。培养学生的交流合作精神和实验动手能力。最后由学生总结归纳，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。 三、教学目标： 知识和技能： 1、 掌握铁及其化合物的化学性质； 2、 学会用多种方法鉴别Fe2＋与Fe3＋； 3、 掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化，建立“铁三角”之间的转化关系。 过程与方法： 1、 通过交流讨论的形式发挥学生的主观能动性，思考、比较并回忆以前学习过的知识； 2、 通过活动探究的形式，培养学生的实验设计、动手能力和创新意识； 情感态度与价值观： 1、通过问题讨论的过程，培养学生的合作精神； 2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学的态度。 四、重点与难点： 重点：铁、铜的化学性质；Fe3＋的检验；Fe2＋、Fe3＋的鉴别及相互转化。 难点：Fe2＋、Fe3＋的鉴别及相互转化 五、教学过程： 【导入】展示图片1（资料：铁对人体的作用）——展示图片2（常见的几种补血剂：红桃K，血尔等），提问：补血剂中的铁元素是三价还是二价的？ （利用具体的生活情境导入，使化学知识贴近生活，激发学生的学习兴趣。） 【过渡】要解决这个问题，我们先要了解Fe2＋、Fe3＋在性质上有何区别。 【学生思考回答，教师总结】 性质1：Fe3+溶液呈黄色， Fe2+溶液呈浅绿色。 性质2：Fe3+遇SCN－离子生成血红色溶液，Fe2+无此性质 性质3：Fe3+遇碱性溶液生成红褐色沉淀，Fe2+与此不同。 【学生分组实验，验证性质】点滴板实验、对比实验 【投影展示化学原理，教师边讲解，学生边完成学案 】 Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3 血红色溶液 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓、Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ 氢氧化亚铁Fe(OH)2，白色难溶，易被空气中的氧气氧化。白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （利用合作学习，实验探究，对比学习法，实现学生自主学习） 【过渡】在了解了Fe2＋、Fe3＋的性质之后，大家想不想知道这两者之间能否实现相互转化呢？ 【引导】1．Fe2+→Fe3+ 需加氧化剂？（举例：新制氯水、溴水、酸性KMnO4溶液、双氧水等） 2．Fe3+→Fe2+ 需加还原剂？（举例：铁粉、铜片、KI溶液等） 【实验探究】提供实验用品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、KI淀粉溶液、新制氯水、溴水、酸性KMnO4溶液、铁粉、铜片 【学生分组交流讨论，设定实验方案，选代表进行回答，教师参与指导】。 1． Fe2+→Fe3+ 方案 学生甲：取适量FeCl2溶液于一洁净试管中，先滴加少量新制氯水（溴水或酸性KMnO4溶液），再滴加几滴KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明则说明Fe2+转换成了Fe3+ 。 学生乙：取适量FeCl2溶液于一洁净试管中，先滴加几滴KSCN 溶液，若无明显现象，再滴加少量新制氯水（溴水或酸性KMnO4溶液），溶液才出现血红色，则说明则说明Fe2+转换成了Fe3+ 。 请学生通过讨论比较这两种方案，得出学生乙的方案更为合理。教师进一步强调先滴加KSCN 溶液的目的是为了验证