3.1.物质的聚集状态与晶体的常识 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.1.物质的聚集状态与晶体的常识测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列不属于晶体的特点的是（    ） A．一定有规则的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 2．下列过程中不能得到晶体的是 A．对饱和溶液降温所得到的固体 B．气态直接冷却成固态水 C．熔融的冷却后所得到的固体 D．液态的玻璃冷却后所得到的固体 3．下列叙述正确的是 A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 4．下列晶体分类正确的一组是 A B C D 离子晶体 NaOH 共价晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 分子晶体 S 玻璃 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．CO(NH2)2的晶体类型为离子晶体 B．氨气的沸点高于甲烷 C．NH3中的键角大于NH中的键角 D．HCO中C的杂化方式是sp3杂化 6．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A． B． C． D． 7．下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体中，共价键键能越大，熔点越高 B．晶体中有阳离子时，必有阴离子 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．玻璃吊坠具有规则的几何外形，所以玻璃是晶体 8．下列有关表述不正确的是 A．NCl3是含有极性键的极性分子 B．CS2、C2H2、HCN都是直线形分子 C．稀有气体中只含有原子，但是稀有气体晶体是分子晶体 D．氟化镁的形成过程为： 9．钙钛矿类杂化材料甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂；其晶胞结构如图1所示。已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为M g∙mol−1，下列说法中错误的是 A．若B代表Pb2+，则C代表I－ B．距离A最近且等距离的C有3个 C．NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm−3 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 10．下列说法错误的是 A．、均是由极性键构成的非极性分子 B．与的键角相等 C．中元素的电负性：O>N>C>H D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6 11．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为 A．A B．B C．C D．D 12．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为 B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D．Sn和P原子间的最短距离为 13．下列说法正确的是 A．凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体 B．离子晶体中不可能含有共价键 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 14．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列说法错误的是 A．原子3的坐标为 B．根据元素周期律，原子半径： C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为 15．铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一、铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应方程式为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。关于用辉铜矿制备粗铜反应的相关说法正确的是 A．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．O2和SO2都是非极性分子 C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D．标准状况下，每有22.4 LO2参与反应，转移电子4 mol 16．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Ti的配位数为6 B．钡元素的焰色为黄绿色 C．该物质的化学式为 D．该物质的摩尔体积 17．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是 A．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示 B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心 C．若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的