6.3.1化学能转化为电能 课堂同步练 单元测试 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.3.1化学能转化为电能课堂同步练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是    A．该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe B．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡 C．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 D．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 2．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．铁与硫酸铜溶液反应，增加压强 3．中科大在电池机理研究中将固定为碳酸盐和碳，实现了储能和固碳的双重优势。电池工作除电极反应外还发生反应，①、②、③，通过反应②③实现固碳，下列说法正确的是 A．电池应选择溶液为电解质溶液 B．正极发生电极反应： C．电池工作时，、、向正极移动 D．理论上电路中转移电子可固定碳单质 4．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3。下列关于说法正确的是(　　) A．正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al(OH)3+3H+ B．放电过程中，Cl﹣向正极移动 C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体 D．处理过程中银器一直保持恒重 5．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡；把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．b﹥d﹥c﹥a B．b﹥a﹥c﹥d C．a﹥b﹥c﹥d D．d﹥c﹥a﹥b 6．一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池正确组合是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl A．A B．B C．C D．D 7．一定量的锌粉和6mol·L－1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是(    ) ①石墨    ②CuO    ③铜粉    ④铁粉    ⑤浓硫酸 A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 8．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag，据此判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．正极，并被还原 9．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是 A．该电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．Fe极为电池的负极 C．电子从C极经导线流向Fe极 D．Fe3+在C极表面被还原 10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．a正极，b为负极 B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a C．转化为的反应为 D．若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜 二、填空题 11．原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图： 该电池Zn极是电池的 (填“正极”或“负极“)，电子从 流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是 。 12．如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： (1)Zn电极是 极(填“正”或“负”)极 (2)负极反应为 (填“氧化”或“还原”)，电极反应式 。正极反应为 (填“氧化”或“还原”)，电极反应式 。， (3)电子移动方向 ，溶液中氢离子向 (填“正”或“负”)极移动。 13．原电池的工作原理（以Cu—Zn—H2SO4原电池为例） ①负极片：电极反应式 ，发生 反应，现象： 。 ②正极片：电极反应式 ，发生 反应，现象： 。 总反应化学方程式： 。 14．有如下两个反应：A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O　　　B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1)根据两反应的本质，判断