第一章 原子结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是 A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．砷的非金属性比溴弱 D．AsH3热稳定性比NH3弱 2．下列有关化学用语描述正确的是 A．基态碳原子轨道表示式： B．羟基电子式： C．乙炔的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型： 3．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，其中X为地壳中含量最多的金属元素，化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验： ①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X B．元素X分别与W、Y之间形成的化合物均为离子化合物 C．元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y 4．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和为40，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，；四种元素与氙(Xe)元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>X>Y>Z B．X与Y可形成两种以上的二元化合物 C．Z的氢化物的水溶液可用来刻蚀玻璃 D．常温下可以用铁、铝制容器来盛装X或W的最高价氧化物对应的水化物的溶液 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．氮气分子的电子式： C．基态N原子的轨道表示式： D．基态铜原子简化的核外电子排布式： 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。下列说法错误的是 A．元素Y、Z、W均处于元素周期表的p区 B．简单气态氢化物的还原性： Y>Z C．第一电离能Y>Z D．r与m形成的化合物中只含共价键 7．下列有关电子排布的表述正确的是（       ） A．可表示单核8电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了洪特规则 C．2p3表示基态氮原子的外围电子排布式 D．表示处于激发态的硼原子的电子排布图 8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①  ②  ③ 则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：②>①>③ B．第一电离能：③>①>② C．电负性：②>①>③ D．最高正化合价：③>②>① 9．在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是 A．Be的氯化物是共价化合物 B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大 C．与过量的NaOH溶液反应生成 D．溶液呈中性 10．下列性质的比较，不正确的是 A．酸性： B．电负性：F>O>N C．热稳定性： D．第一电离能：Mg>Al>Na 11．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．X和Q可形成平面三角形的化合物 B．T和Z分别可与Q形成两种化合物 C．最高价含氧酸的酸性：Z<X D．X和Z形成的分子ZX2易溶于水 12．下列有关化学用语正确的是 A．的空间填充模型模型 B．键电子云模型 C．砷原子结构示意图 D．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 13．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137(Cs)向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A．每个Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强 C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 14．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是(　　) A．Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键 B．Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强 C．Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D．X形成的简单离子半径不一定比Li＋小 15．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①Si+3HClSiHCl