2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 2．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是 A．时反应到达c点， B．随增大，的百分含量不断增大 C．b点时反应的平衡常数 D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 3．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 4．下列关于化工生产的说法错误的是 A．生产条件的选择只考虑转化率 B．生产过程中要考虑“废热”利用 C．厂址的选择要考虑环境保护 D．原料的选择要考虑成本 5．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的SO2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q增大，K变大，SO2的转化率减小 B．Q减小，K不变，O2的转化率增大 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K变大，SO2的转化率增大 6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃ 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 8．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 9．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g)⇌2C(g) ②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④A(g)+B(g)⇌2C(g) A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1>p2 10．某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为 A． B． C． D． 11．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应： ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．N的平衡转化率为40% C．升高温度，减小，增大 D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大 12．我国科学工作者首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，该研究成果取得了原创性突破，其合成路线中的第一步反应为 。某温度下，在容积为2L的刚性容器中投入2和6，发生上述反应，达到平衡时，体系压强变为原来的0.7倍。下列叙述错误的是 A．若该反应只有在低温时才能自发进行，则活化能 B．继续通入可提高的产率 C．该温度下反应的平衡常数 D．保持不变，说明该