4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．用电解法合成1，2—二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大 B．X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C．液相反应中，C2H4被CuCl2还原为1，2—二氯乙烷 D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl 2．如图所示装置中，属于电解池的是 A． B． C． D． 3．化学与工业生产密切相关，下列说法不正确的是 A．在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型 B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳 C．电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用溶液作为“腐蚀液” D．电解饱和食盐水能耗高，但可以用于工业制备NaOH 4．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Fe、Zn、Ag、Au、Pt等杂质，可利用电解法将粗铜提纯。下列说法错误的是 A．提纯时粗铜作阴极 B．用硫酸铜溶液作电解质溶液 C．阳极反应之一是Cu-2e-=Cu2+ D．电解槽底部的阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料 5．下列关于物质制备说法正确的是 A．实验室用亚硫酸钠与的浓硫酸反应可以制备二氧化硫 B．通过煤的分馏可以获得甲苯 C．工业上通过电解制备金属镁 D．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳 6．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 用加热法除去NaCl中的 为强酸弱碱盐 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 用电解溶液的方法制取Mg Mg是一种活泼金属 D 明矾可用于净化污水 能水解生成胶体 A．A B．B C．C D．D 7．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为： 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1 CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1 TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－70.0kJ·mol－1 下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生 B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高 C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子 D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行 8．用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水(含、、、)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是 A．电池工作时，负极反应式为： B．电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者 C．电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.16g时，a极周围会产生0.71g 9．液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(除外)。 下列说法错误的是 A．放电时电极Y为正极 B．充电时阴极反应式为 C．放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1mol D．法拉第选择性膜避免了直接接触Li而导致充放电性能下降 10．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A．A池中Na+通过交换膜向乙电极移动 B．B池中丁电极上的反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C．A池中每生成1molH2，B池中会消耗标准状况下O2气体11.2L D．若两池中所用离子膜类型相同，则a%>b% 11．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 12．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H22Al+3H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑ 13．下列实验装置能达实验目的的是 A．甲装置用滴定溶液 B．用乙装置干燥氢气 C．