4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（ ） ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．下列关于物质制备说法正确的是 A．实验室用亚硫酸钠与的浓硫酸反应可以制备二氧化硫 B．通过煤的分馏可以获得甲苯 C．工业上通过电解制备金属镁 D．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳 3．以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下： 其中滤渣2以沉淀为主，在溶液为2.5~3.5时生成，下列说法错误的是 A．滤渣1含S单质 B．生产流程中，不宜用代替空气 C．生成滤渣2的离子方程式为 D．产品在电解池的阳极生成 4．“电解”工艺制锌时Zn2＋利用率较低，废液中有大量的Zn2＋残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_______(填写序号) A．5∶1 B．6∶1 C．7∶1 D．10∶1 5．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是 A．铜电极上发生还原反应 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的向石墨电极移动 D．铜电极附近观察到黄绿色气体 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为 C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32g D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为 7．下列离子方程式的书写正确的是 A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的： B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大： C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D．氯碱工业制备氯气： 8．碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为，其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A．左侧电极为阴极，右侧电极为阳极 B．质子通过交换膜从阴极区移向阳极区 C．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷 D．阳极发生的反应： 9．下列有关电解的说法错误的是 A．溶液中阳离子向阴极方向迁移 B．阴极上发生还原反应 C．阳极与电源正极相连 D．电极本身不参与反应 10．传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图： 下列说法中不正确的是 A．阴极的电极反应为： B．阳极的电极反应为 C．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 D．装置中发生反应的离子方程式为 11．在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有 ①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 12．硼酸()为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小 B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体 D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势 13．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是 A．图2中乙装置总反应的离子方程式： B．两图都是将化学能转变成电能的装置 C．图1盐桥中的阳离子移向甲装置 D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe 14．锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A．该电池充电时应将Zn电极与电源正极相连 B．该电池的负极反应为 C．该电池放电时溶液中的K+向石墨电极移动 D．充电时，每生成转移的电子数为 15．金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是 A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe B．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 C．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 D．Na