3.2.1.离子键和离子晶体习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1.离子键和离子晶体习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．，， B．，， C．，， D．，， 2．属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法正确的是 A．N元素位于元素周期表p区 B．晶体中均含离子键、极性键 C．的熔点高于 D．电负性： 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 4．下列物质的性质比较，不正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．硬度：金刚石晶体硅 D．金属性： 5．下列晶体的熔、沸点最小的是 A．冰醋酸 B．冰 C．水银 D．干冰 6．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是 A．属于原子晶体 B．熔点比二氧化硅晶体低 C．每个原子都达到8电子稳定结构 D．每个碳原子与4个氧原子形成单键 7．下列有关比较正确的是 A．沸点： B．熔点： C．键的极性： D．热稳定性： 8．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是 A．液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 9．下列有关晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：Na>Mg>Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl4 10．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是 A．反应混合物中所有化学键均为共价键 B．元素电负性大小为N>B C．BCl3和BN均为共价晶体 D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为： 11．下列各组中的物质熔化时所克服的粒子间作用力相同的是 A．硫酸钠和三氧化硫 B．二氧化碳和二氧化硅 C．铁和硫 D．硬脂酸和二十四烷 12．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性： C．晶体熔点：碳化硅<晶体硅 D．沸点：> 14．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比的溶解度大 NaCl晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 的熔、沸点高于 中共价键的键能比较大 C 通常条件下，分子比分子稳定性强 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的键能小 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．酸性：HNO3＞H3PO4 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 16．氯化钠应用广泛。下列关于氯化钠说法不正确的是 A．Cl元素位于周期表P区 B．熔点：NaCl＞MgO C．工业上电解饱和食盐水来制取氯气 D．氯化钠可作为防腐剂 17．下列说法错误的是 A．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族 B．中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为 C．因HF分子间存在氢键，所以在HX中其沸点最高 D．因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl2 18．几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是    A．相同条件下，熔点： B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心 C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为 D．三种晶体中，Ca的配位数均为8