2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6 kJ/mol C．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 2．下列实验装置(部分夹持装置峈)错误的是 A B C D 制备并收集氨气 制备二氧化硫 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 铁表面镀铜 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。HI起始浓度为0.20mol/L，若c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L时，所需反应的时间为 A．等于10s B．小于10s C．大于10s D．以上答案都不正确 5．在2A(g)+B(g)2C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(D)=0.8mol•L﹣1•s﹣1 C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(B)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 6．一定温度下，纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能证明反应达到化学平衡状态的是 A．NH3与CO2的质量比保持不变 B．气体的总物质的量保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．2v(NH3)=v(CO2) 7．不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= ]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．ΔH1< ΔH2 B．反应①、反应②均为放热反应 C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大 D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小 8．含氮物质可发生如下反应：① ② ③ 下列说法正确的是 A．常温下，NO与混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡 B．反应②的 C．反应③消耗，理论上会生成标准状况下约 D．利用反应①、②、③可以同时处理含量较高的废气和含的废水 9．在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ② NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ③ 混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 10．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强（ ） A．都可以 B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③ 二、填空题 11．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图I所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。 (4)4min时，v(正) (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。 (5)8min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 (填字母)。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 12．某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求： (1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为 (2)该反应中SO2的平衡转化率为