2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是 A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度 B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量 2．下列说法不正确的是 A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态 B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态 C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态 D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态 3．恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．不同条件下，分别测得，，则后者反应速率较大 B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移动 C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡朝正方向移动，该反应的平衡常数增大 D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，逆反应速率增大，正反应速率减小 4．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)， 2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A．此温度下该反应的平衡常数K等于1 B．A的平衡转化率为40% C．x的值为2 D．A和B的平衡转化率相等 5．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平均反应速率： B．c点即时反应速率：v(正)<v(逆) C．时，催化剂活性：甲<乙 D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动 6．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 7．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水中加酸，溶液中的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率 D．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 8．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 9．用消除的反应为 。下列说法正确的是 A．平衡时升高温度，增大，减小 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为 D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 10．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙 C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 二、填空题 11．恒容密闭容器中，在作催化剂条件下，分解反应如下：，不同温度下，分解率随时间变化如图所示，，；的初始浓度为，时分解反应达到平衡时_______；曲线①②中，值较小的曲线为_______。 12．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 (1)请将表中数据补充完整：a___，b___。 (2)能验证温度对化学反应速率规律的是实验___(填实验序号)。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___(填“甲”或“乙”)。 (4)在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是___(不定项选择)； A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度 C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 13．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢