第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变 C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动 2．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ C．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ 3．水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 B．增大压强能减慢化学反应速率 C．合适的催化剂能加快反应速率 D．合适的催化剂，能将H2O100%转化为H2 4．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图象说法正确的是 A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图(c)表示压强对反应速率的影响 D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动 5．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 6．已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，的物质的量增大 C．增大压强，CO转化率增大 D．充入一定量的氦气，的物质的量增大 7．下列反应在高温下不能自发的是 A． B． C． D． 8．向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数 B． C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小 D．时，向Y点容器中再充入和，此时 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2 C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快 D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 10．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 11．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH＜0，ΔS>0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 12．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0 13．下列说法正确的是 A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 B．一定温度下，反应的、 C．500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，则其热化学方程式 kJ/mol D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 14．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 15．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：。下列说法正确的是 A．每转化，转移电子数为 B．该反应， C．其他条件相同，越大，NO的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、填空题 16．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g) ΔH＝？反应情况记录如下表： 时间 c(A)/mol·L－